緩蝕劑是減緩金屬腐蝕的添加劑，是具有抑制金屬生銹腐蝕的化學(xué)藥品的總稱。       

一般要求在酸洗液中加入少量緩蝕劑即有強烈抑制金屬在酸洗過程被腐蝕的效果。     金屬腐蝕分化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕。金屬與化學(xué)物質(zhì)(酸)直接反應(yīng)造成的腐蝕叫化學(xué)腐蝕，如Fe+2HCl==FeCl2+H2↑的化學(xué)反應(yīng)。金屬與電解質(zhì)溶液形成化學(xué)微電池，在電池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)叫做金屬的電化學(xué)腐蝕。電化學(xué)腐蝕速度要比化學(xué)腐蝕快得多而且危害也大得多：在酸液中金屬發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕，又稱氫去極化腐蝕，具體表現(xiàn)為：          陰極反應(yīng)    2H+2e——>H2         陽極反應(yīng)    Fe-2e——>Fe2+    而產(chǎn)生的H2如果擴散到金屬內(nèi)部會弓I起金屬脆性增加，在有應(yīng)力部位開裂或強度較低部位發(fā)生鼓皰，這種現(xiàn)象稱為氫脆或氫鼓皰，會造成設(shè)備的突然破損，其危害比腐蝕更大。      加入酸洗緩蝕劑的作用就是減緩電化學(xué)腐蝕中某個電極反應(yīng)的發(fā)生。        

不同種類緩蝕劑的作用機理是大不相同的。有的緩蝕劑可吸附在金屬表面形成連續(xù)的薄膜阻隔清洗介質(zhì)對金屬的腐蝕；有的與金屬作用形成保護(hù)層；有的緩蝕劑阻滯電化學(xué)腐蝕的陰、陽極反應(yīng)，抑制金屬溶解和析氫吸氫等。如含有砷離子(As3+)、銻離子(Sb3+)等無機酸洗緩蝕劑的作用原理是這些陽離子在電池的陰極區(qū)被還原成中性原子并沉積在電極上，使曠離子從陰極得電子的放電反應(yīng)變得十分困難，從而使整個電化學(xué)氧化還原反應(yīng)的速度大為減緩。而含有極性基團的有機化合物如硫脲、吡啶的緩蝕機理則要復(fù)雜得多，目前正處在研究和爭議之中，但一般認(rèn)為這些有機化合物的緩蝕作用與表面活性有關(guān)，表面活性使這些物質(zhì)能在金屬溶液界面上的活性區(qū)域發(fā)生吸附，其結(jié)果是使原來在界面活性區(qū)域發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)受到強烈阻滯而大大降低金屬電化學(xué)腐蝕的速度。如常見的含有胺基的緩蝕劑在酸液中其極性基團可吸附在金屬表面，而其憎水的非極性基團在金屬表面定向排列成憎水層，排斥酸性介質(zhì)的腐蝕。由于帶正電的胺離子吸附于金屬表面微電池的陰極區(qū)，阻止氫離子向陰極表面靠攏和放電使析氫腐蝕難以發(fā)生。         

許多性能良好的緩蝕劑兼有表面吸附成膜，改變金屬腐蝕電位阻止電化學(xué)腐蝕反應(yīng)中的陽極金屬溶解，陰極氫離子放電析出氫氣的作用往往是多種作用協(xié)同的結(jié)果。根據(jù)緩蝕劑阻滯的具體電極反應(yīng)不同，把緩蝕劑分為三類：使陽極反應(yīng)受阻的稱為陽極型緩蝕劑；使陰極反應(yīng)受阻滯的緩蝕劑稱為陰極型緩蝕劑；使陰、陽極反應(yīng)同時受阻的稱為混合型緩蝕劑。也可以根據(jù)組成分為無機和有機兩類。而根據(jù)緩蝕劑在金屬表面形成保護(hù)膜的成膜機理把它分為鈍化膜，沉淀膜和吸附膜三類。

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